DiketahuiPotensial elektrode perak tembaga sbb: Ag+ + e → Ag E0 = + 0,80 V Cu2+ + 2 e → Cu E0 = + 0,34 V Tentukan :A. anoda, katodaB . reaksi katoda dan reaksi anodaC. reaksi selD. harga potensial selE. no - on study-assistant.com Gunakantabel potensial reduksi standar kemudian tentukan manakah reaksi berikut yang berlangsung spontan? a. Fe 3+ + Ag → Ag + + Fe 2+ b. Br 2 + 2Cl - → Cl 2 + 2Br - c. 2Au 3+ + 6I - → 3I 2 + 2Au. d. Ni 2+ + Zn → Zn 2+ + Ni. e. 3Ca + 2Cr 3+ → 2Cr + 3Ca 2+ 6. Bagaimana diagram sel Volta dan berapa potensial sel untuk pasangan Diketahuipotensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut Ag + + e → Ag E o = +0.80 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0.34 V a. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut b. Tentukan potensial standar sel itu c. Tuliskan pula reaksi selnya PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) Anoda = Cu (E 0 lebih kecil) a. CuSO4+ Mg 2. Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag+ , dan elektroda Zn yang dicelupkan larutan Zn2+ , bila diketahui Ag+ + e Ag E° = +0,80 volt Zn2+ + 2e Zn E° = -0,76 volt Tentukan a. anoda dan katodanya b. potensial sel c. notasi sel! 3. Sementarahuruf pertama dari kata anoda dan oksidasi adalah a dan o, sama-sama merupakan huruf vokal. Nah, agar lebih mudah dalam mengingatnya, bisa dengan menyingkatnya: KRAO. K =Katoda, R = Reduksi, A = Anoda, O = Oksidasi. Ketika sel volta digunakan, terjadi arus elektron dari elektroda seng (Zn) ke elektroda tembaga (Cu) pada rangkaian luar. DzMkeaO. September 02, 2021 Post a Comment Data potensial elektrode standarCu2+ + 2e- → Cu E° = +0,34 voltAg+ + e- → Ag E° = +0,80 voltReaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel sebesar …. A. 0,06 volt B. 0,46 volt C. 0,57 volt D. 1,14 volt E. 1,26 voltPembahasanHarga potensila sel reaksi Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Cu mengalami reaksi oksidasi dan Ag mengalami reduksi.Jadi potensial selnya sebesar 0,46 B-Jangan lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat Post a Comment for "Data potensial elektrode standar Cu2+ + 2e- → Cu E° = +0,34 volt Ag+ + e- → Ag E° = +0,80 volt" KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDari data potensial elektroda standar berikut Cu^2++2eCu, E=0,34 Volt Ag^++e Ag, E=0,80 Voltmaka reaksi Cu+2AgCu^2++2Ag mempunyai potensial sel ...Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0206Diketahui potensial elektrode Zn^2+aq + 2e^- -> Zns...0230Diketahui data potensial reduksi berikut. Zn^2+ aq +...Teks videoHalo Google Trend pada video kali ini kita akan membahas dikaitkan dengan sel volta pada soal Kita disuruh menentukan nilai dari potensial sel dari reaksi Cu + 2 AG + menjadi CO2 + + 2 AG ini Seharusnya pada bagian sebelah kiri tanda panah seharusnya 2ag ini ditulis dengan 2 AG + bukan 2ag saja karena akan terjadi Reaksi reduksi AG + menjadi AG dan oksidasi Cu menjadi Cu 2 + di anoda dari persamaan reaksi ini kita dapat menentukan bahwa akan terjadi reaksi pada katoda yaitu Reaksi reduksi 2 AG + + 2 elektron menjadi 2 G dengan nilai r 0 = 0,8 volt dan reaksi pada anoda yaitu sih oksidasi Cu menjadi Cu 2 + + 2 elektron dengan nilai 0 adalah = minus 0,34 volt karena reaksinya dibalik untuk reaksi CO2 Elektron adalah 0,34 V seperti yang diketahui pada soal itu merupakan nilai potensial reduksi standar kedua reaksi ini kita tambahkan sehingga kita dapatkan reaksi yang sesuai ditanyakan pada soal penulisannya kita peroleh dengan menambahkan 0,8 volt ditambah minus 0,34 volt sehingga nilai-nilai potensial selnya adalah 0,46 volt jadi jawaban yang tepat untuk soal ini adalah a. Oksigen B Sekian dulu ya sampai jumpa di tahun berikutnya Hallo Ani, kakak coba bantu jawab yaa.. ^^ Sel volta adalah sel yang dapat merubah energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel volta terjadi dua buah reaksi yakni reaksi Oksidasi di anoda dan reaksi reduksi di katoda. Untuk menghitung potensial sel yang terjadi dapat digunakan rumus E°sel = E°katode-E°anode Oleh karena pada soal ini opsi jawaban ditampilkan pada bentuk diagram sel, maka kita perlu memahami diagram sel/notasi sel tersebut. Untuk mewakili suatu sel volta dalam diagram maka terdapat istilah yang disebut dengan notasi sel. Pada sel volta notasi sel ditulis dengan susunan berikut anodaion anodaion katodakatoda Sehingga untuk menjawab soal ini, dapat dilihat notasi sel yang nilai potensial katodanya besar, sedangkan potensial reduksi anodanya sangat kecil sehingga selisihnya besar. Yang memenuhi kriteria tersebut adalah Mg dan Ag. Oleh karena Ag potensial reduksinya positif maka ia harus menjadi katode, sedangkan Mg menjadi anode. Sehingga apabila dihitung potensial selnya Mg Mg²+ Ag+ Ag E°sel = +0,80 V-2,37 V E°sel = + 3,53 V Maka potensial sel pada notasi Mg Mg²+ Ag+ Ag akan memiliki nilai yang paling besar karena selisihnya paling besar. Jadi, jawbaan yang benar adalah A.